Ferrihydroksidi 3
Epäorgaaninen yhdiste rautahydroksidi 3on kemiallinen kaava Fe (OH) 2. Se kuuluu amfoteeristen rautayhdisteiden sarjaan, joissa perusominaisuudet ovat vallitsevia. Ulkonäköön tämä aine on valkoisen värinen kide, jonka pitkä oleskelu ulkoilmassa vähitellen tummentuu. Vihreän sävyn kiteitä on muunneltavissa. Päivittäisessä elämässä aineen voidaan havaita jokaisen vihreän pinnoitteen muodossa metallipinnoilla, mikä osoittaa ruostumisen prosessin alkua - rautahydroksidi 3 toimii yhtenä prosessin välivaiheista.
Luonnossa yhdiste esiintyy amakiniten muodossa. Tämä kiteinen mineraali sisältää varsinaisen raudan lisäksi magnesiumin ja mangaanin epäpuhtauksia, ja kaikki nämä aineet antavat amakiniteille eri sävyjä - keltavihreästä vaaleanvihreään riippuen tämän tai tämän elementin prosenttiosuudesta. Mineraalin kovuus on 3,5-4 yksikköä Mohs-asteikolla, ja tiheys on noin 3 g / cm³.
Aineen fysikaalisten ominaisuuksien tulisi sisältää myös sen erittäin heikko liukoisuus. Siinä tapauksessa, että raudan 3 hydroksidi kuumennetaan, se hajoaa.
Tämä aine on erittäin aktiivinen ja vuorovaikutuksessamonia muita aineita ja yhdisteitä. Joten esimerkiksi sillä, jolla on emäksen ominaisuudet, se tulee neutralointireaktioon erilaisten happojen kanssa. Erityisesti rikkihappo, rautahydroksidi 3 reaktion aikana johtaa ferrisulfaatin tuottamiseen. Koska tämä reaktio voi tapahtua tavanomaisen ulkoilman kalsinoinnin avulla, tällaista edullista sulfaatin tuottamismenetelmää käytetään sekä laboratoriossa että teollisissa olosuhteissa.
Reaktiossa kloorivetyhapon kanssa sen tuloksena on ferrikloridin (II) muodostuminen.
Joissakin tapauksissa raudan hydroksidi 3 voi ollaliikunta ja happamia ominaisuuksia. Näin ollen, esimerkiksi, saattamalla reagoimaan erittäin väkevää (pitoisuuden tulisi olla ainakin 50%) natriumhydroksidiliuosta saadaan tetragidroksoferrat (II) natriumia saostua. Kuitenkin, virtausta varten tällainen reaktio on tarpeen säätää melko vaikeissa olosuhteissa: reaktio tulisi tapahtua liuoksessa kiehuvaan typpi-ilmakehässä.
Kuten jo mainittiin, kuumentamisen aikanahajoaa. Tämän hajoamisen tuloksena on rauta (II) oksidi, ja lisäksi metallipitoinen rauta ja sen johdannaiset saadaan epäpuhtauksina: Dikloosi (III) -oksidi, jonka kemiallinen kaava on Fe3O4.
Miten tuotetaan rautahydroksidia 3,joka liittyy sen kykyyn reagoida happojen kanssa? Ennen kokeilun aloittamista on tarpeen palauttaa mieliin tällaisten kokeiden turvallisuutta koskevat säännöt. Näitä sääntöjä sovelletaan kaikkiin tapauksiin, joissa happopohjaisia ratkaisuja käsitellään. Tärkeintä tässä on tarjota luotettava suoja ja välttää liuosten pudotuksia limakalvoille ja iholle.
Joten, voit saada hydroksidi aikanareaktio, jossa rauta (III) kloridi ja KOH-kaliumhydroksidi reagoivat. Tämä menetelmä on yleisin menetelmä liukenemattomien emästen muodostumiselle. Kun nämä aineet ovat vuorovaikutuksessa, tavanomainen vaihtoreaktio etenee, jolloin saadaan ruskeaa sakkaa. Tämä sakka on haluttu aine.
Rautahydroksidin käyttö teollisuudessatuotanto on varsin yleistä. Yleisin on sen käyttö aktiivisena aineena rauta-nikkelilajikkeissa. Lisäksi yhdistettä käytetään metallurgiaan erilaisten metalliseosten valmistukseen sekä galvaaniseen tuotantoon ja avomobilebuildingiin.
</ p>>
