Mikä on ionisidos? Esimerkkejä aineista ja sen ominaisuuksista

On olemassa erilaisia ​​kemiallisia sidoksia. Niistä kovalenttinen, metallinen, van der Waals, vety ja ioni. Selvitetään, mitä ionisidos ja sen ominaisuudet ovat.

Kemiallinen sidos siirtymälläyleinen elektroniparipari yhdestä atomista, vähemmän elektronegatiivista, toiseen, enemmän elektronegegatiivista, on mitä ionisidos on. Esimerkkejä siitä muodostetuista yhdisteistä voidaan yhdistää yhteisellä piirteellä - atomien yhdisteessä, jolla on voimakas elektronegatiivisuus ja metalliatomit.

Metalli-atomi luovuttaa helposti elektronin jatulee kationi. Elektronegatiivinen atomi, kuten halogeeniatomi, ottaa helposti elektronin, muodostaen negatiivisesti varautuneen ionin. Nämä varautuneet hiukkaset - anionit ja kationit - muodostavat sen, jota kutsutaan "ionisidoksi". Esimerkkejä tästä ovat natriumkloridi, kaliumbromidi, litiumjodidi ja muut metallihalidit (enimmäkseen emäksinen).

Mutta yhteyttä ei voi muodostaa yksivain ionisidoksella. Syy tähän on vetäytymisen ja repulution kompensoimattomat voimat. Siksi kannattaa vain puhua etuuskohtelevasta ionisidoksesta, kun taas yhdessä sen kanssa on toinen kemiallinen sidos. On äärimmäisen tärkeää tietää.

Ei ole directivity- eikä kyllästysominaisuuksiaioninen sidos. Esimerkkejä linkeistä, joilla on suuntaus ja kyllästys ovat kovalenttisia, luovuttaja-akseptorisidoksia. Tyydyttymättömiä ja ei-suunnattavia ionisia ilmenee, koska kun ionit kiinnittyvät toiseen lataukseen, ei ole täydellistä varauskompensaatiota. Voidaan liittää muita vastakkain varautuneita ioneja ja niin edelleen. Tästä syystä ionien ympärillä sijaitsevat samankaltaiset enimmäismäärät sijaitsevat, mutta eri merkillä. Kuitenkin tämä määrä on rajoitettu johtuen saman verran ladatuista ioneista. Tasapaino saavutetaan niiden tiettyä keskinäistä järjestelyä, jolle on tunnusomaista koordinointinumero. Tämä indeksi riippuu ionien säteiden suhteesta. Aineet, joilla on ionisidos, ovat usein kuution tai oktaedrin koordinaatiota ja ovat kiteitä.

Siten, kide natriumkloridia - natriumkloridia - on kuutiohila. Se, joista kukin liittyy kloori-ioni on natrium-ioneja, ja kuusi kukin natrium-ioni - kuusi kloori-ioneja.

Alkali- ja maa-alkalimetallien oksideissamyös ionisidosta havaitaan. Esimerkkejä tällaisista yhdisteistä ovat kalsiumoksidi, natriumoksidi ja muut. Ionit voivat koostua paitsi yhdestä atomista, myös useista. Tällaisen monimutkaisen ionin sisällä on toinen ja itse ionien välillä on ionisidos. Esimerkkejä: kaliumsulfaattityyppiset suolat (tässä kalium on kationi, sulfaatti-ioni on anioni).

On myös huomattava, että ionien ominaisuudetaineet eroavat voimakkaasti näiden aineiden atomien ja molekyylien ominaisuuksien kanssa. Esimerkiksi kloorijonoja, jotka ovat osa natriumkloridia, ovat värittömiä ja hajuttomia ja soveltuvat elintarvikkeisiin, kun taas molekyylikloori, vihertävänkeltainen kaasu, jolla on pistävä haju, on myrkky. Ja natriumatomeja veden kanssa reagoivat räjähdyksen kanssa, kun taas ionit liukenevat vapaasti.

</ p>>